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在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?要计算过程!
题目详情
在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?
要计算过程!
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▼优质解答
答案和解析
溴化氢与亚硫酸是等物质的量的吧.
H2SO3 还原性大于Br- ,Cl2会先氧化H2SO3
Cl2氧化了一半的Br- 则 H2SO3已经全部被氧化了
设HBr 和H2SO3 都是 x mol
则 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2
0.5 x HBr 消耗 0.25x Cl2
则 0.1==0.25x +x
x==0.08 mol
即原来溶液中HBr和H2SO3 都是 0.08 mol
浓度都是0.8mol/L.
H2SO3 还原性大于Br- ,Cl2会先氧化H2SO3
Cl2氧化了一半的Br- 则 H2SO3已经全部被氧化了
设HBr 和H2SO3 都是 x mol
则 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2
0.5 x HBr 消耗 0.25x Cl2
则 0.1==0.25x +x
x==0.08 mol
即原来溶液中HBr和H2SO3 都是 0.08 mol
浓度都是0.8mol/L.
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