将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是1mol怎么算出来的?

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将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是
1mol
怎么算出来的?

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答案和解析

这道原题是选择题吧,能够算出个取值范围,在该范围内的就可以选
2.8LH2 物质的量＝2.8/22.4＝0.125mol
假设全是Mg
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
0.125mol 0.125mol
假设全是Zn
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
0.125mol 0.125mol
假设全是Al
2Al＋3H2SO4＝2Al2(SO4)3＋3H2↑
0.083mol 0.125mol
原混合物的物质的量之和取值范围是0.083mol～0.125mol

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