某铁的氧化物样品,用5摩每升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气,使其中FE2+全部转化无FE3+,该样品化学式为?已知 CI2+2FE2+=2FE3+ +2CI- 最好列方程解!

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某铁的氧化物样品,用5摩每升盐酸140毫升恰好完全溶解,
所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气,使其中FE2+全部转化无FE3+,该样品化学式为?已知 CI2+2FE2+=2FE3+ +2CI- 最好列方程解!

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答案和解析

用元素守恒就可以了,0.56L氯气为0.025mol,有反应方程可知Fe+2和CL2的关系为2Fe+2~CL2,所以样品中的n(Fe2+）=0.05mol,HCL的物质的量为5*0.14=0.7mol,反应最后的溶液只有FeCL3,而n(CL-)=来自盐酸中的+氯气=0.05+0.7=0.75mol,所以n(Fe)总=0.25mol,由于(Fe2+）=0.05mol,所以(Fe3+）=0.2mol,所以二价和三价之比为1：4,因此可以写出化学式为 FeO·2Fe2O3,也就是Fe3O7.

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