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32.5g锌与密度为1.30g/cm^3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求 （1）可制得氢气多少克?（2)此硫酸溶液的质量分数是多少?（3）所得溶液的质量分数是多少?
题目详情
32.5g锌与密度为1.30g/cm^3硫酸溶液100mL恰好完全反应.求 （1）可制得氢气多少克?（2)此硫酸溶液的质量分数是多少?（3）所得溶液的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
设生成的H2为xg;需要的H2SO4为yg;生成的ZnSO4为zg.
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2
65 98 161 2
32.5 y z x
x = 2 * 32.5 / 65 = 1
y = 98 * 32.5 / 65 = 49
z = 161 * 32.5 / 65 = 80.5
即生成氢气1g;
此硫酸溶液的质量分数是49g / (1.30 * 100) * 100% = 37.69%
由于是恰好完全反应,所以生成的溶液中只有ZnSO4存在.ZnSO4的质量为80.5,
溶液总质量是32.5 + 1.30 * 100 - 1 = 161.5
ZnSO4的浓度为:80.5 / 161.5 * 100% = 49.85%
答:略
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2
65 98 161 2
32.5 y z x
x = 2 * 32.5 / 65 = 1
y = 98 * 32.5 / 65 = 49
z = 161 * 32.5 / 65 = 80.5
即生成氢气1g;
此硫酸溶液的质量分数是49g / (1.30 * 100) * 100% = 37.69%
由于是恰好完全反应,所以生成的溶液中只有ZnSO4存在.ZnSO4的质量为80.5,
溶液总质量是32.5 + 1.30 * 100 - 1 = 161.5
ZnSO4的浓度为:80.5 / 161.5 * 100% = 49.85%
答:略
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