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amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质的量为1:1时,a:b为,我知道可以等于2:3,那要是Na2O2特别多呢?与二氧化碳和水反应之后还有剩余呢?
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amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质的量为1:1时,a:b为,我知道可以等于2:3,那要是Na2O2特别多呢?与二氧化碳和水反应之后还有剩余呢?
▼优质解答
答案和解析
这个容器中的反应可以认为是：碳酸氢钠先分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水、二氧化碳共同充分反应时,相当于过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应.
按照你的想法,过氧化钠特别多,就把二氧化碳和水都变为氧气了,就不可能出现氧气和水物质的量之比为1:1的情况了.
按照你的想法,过氧化钠特别多,就把二氧化碳和水都变为氧气了,就不可能出现氧气和水物质的量之比为1:1的情况了.
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