在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJ

Question

在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占(1)/(3)体积，CO₂占(2)/(3)体积，且C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A. 172.5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517.5kJ

Answer 1

36g碳的物质的量为(36g)/(12g/mol)=3mol，
所以CO的物质的量为3mol×(1)/(3)=1mol，
由于CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．
即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．
故选：C．