在元素周期表中怎样判断非金属性强弱与熔沸点高低,不仅仅局限于同周期与同主族元素,要能够适用于主族的所有元素的方法,谢谢

Question

在元素周期表中
怎样判断非金属性强弱与熔沸点高低,不仅仅局限于同周期与同主族元素,要能够适用于主族的所有元素的方法,谢谢

Answer 1

周期表中越往右,越往上,非金属性越强.相对的,越靠左下金属性越强.
可以简单记成 “右上非金” ,就记着4个字,金属性就是倒过来的,记多了容易混~
结构相似的非金属单质或化合物,式量越大,熔沸点越高.
但是有3个物质特殊,NH3,H2O,HF,这三个物质因含有氢键,熔沸点反常偏大,只有这3个!别的都没有!
拿第6主族举个例子,H2O含氢键,熔沸点偏大,常温呈液态,而H2S常温是气态,说明水的沸点高于硫化氢.而再往下的物质符合一般概念,熔沸点逐渐增大.
也就是说,第6主族中,H2S是沸点最低的氢化物.