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用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.NaCrO2+Br2+NaOH— 化学

稀）4.NaCrO2 +Br

用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.NaCrO2+Br2+NaOH— 化学

4(稀） 4.NaCrO2

FeSO4溶液蒸干并灼烧后得到的物质,Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3可是水不是蒸干了吗，为什么硫化学

溴离子被强氧化剂氧化生成的固

请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe（OH）2,同时又请问真的存在Fe(NO3)2硝酸亚铁这种东西吗?在溶液中,Fe2+水解生成Fe（OH）2,同时又生成HNO3,那么这两个东西在一起其他

Fe(NO3)2在溶液中就自

在含有Fe2（SO4）3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度．．化学

2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是：A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO3我化学

道得用得失电子守恒法去做.为

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（）pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢abc较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B.当pH>6时，碳钢化学

时，正极反应为O2+4H++

结合如图判断，下列叙述正确的是（）A、①中铁的腐蚀被加速B、①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+C、②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-D、①为钢铁的析氢腐蚀，②为其他

工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等离子）加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是（）A.加入过量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl 化学

u2+、H+、Cl-C.

大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品．但因其中铁为Fe3+很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+，维生素C所具有的性质是（）A.氧化性B.还原性C. 化学

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