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共找到 12 与被还原的硫酸的物质的量为 相关的结果,耗时148 ms
求解一高中化学计算题将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?求解详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~谢谢另外 申明
数学
周六都要上课的 但是本周不知
物质的量浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)与Cu共热得到SO2体积为2.24L(标准状况).求:(1)\x05求被还原的硫酸的物质的量?(2)\x05配制100mL3.68mol•L-1的稀硫酸需上述
化学
向25ml18.4L/mol的硫酸中加入足量铜片加热充分反应被还原硫酸物质量为
化学
对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(C)A只有硫酸铜做氧化剂BFeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:7D1mol硫酸铜可以氧化
化学
硫我想知道D为什么错 看其他
向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1时,反应中关系量正确的是()A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的
化学
子物质的量之比为1:2D.被
已知酸性高锰酸钾溶液将硫化铜、硫化亚铜氧化成Cu2+,SO42-,本身被还原成Mn2+.现有CuS和Cu2S组成的混合物的质量为ag,研成粉末完全溶于27mL0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液(过量)中,充分反
化学
全反应,则a可能等于( )
向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入适量的铜片并加热,充分反应后,
被还原的硫酸的物质的量为
()?A.0.45mol(答案不知,需写出过程)
化学
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所
化学
-C:______(2)求硫
用Cu与浓硫酸加热反应.,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)用Cu与浓硫酸加热反应.,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)①参加反应的H2SO4的物质的量,被还原的H2SO4的物质的量.②把所得的CUSO4配制成2
化学
的物质的量浓度.
将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后...将过量的铁屑加入到热的100mL18mol/L浓硫酸中,充分反应后,
被还原的硫酸的物质的量为
A0.9molB小于0.9molC0.9—1.8molD1.8mol
化学
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