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合成氨反应为N2+
3H22NH3
,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相同)A.恒温
化学
作2:加2 mol NH 3
N2+
3H22NH3
反应达到平衡时的说法不正确的是()。A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨
化学
与生成的氨气物质的量相同
恒温恒容下,合成氨反应:N2+
3H22NH3
反应平衡后加入NH3.正反应产物氨气浓度增大,但反应体系压强也增大了,反应如何移动?这符合列夏特勒原理吗?H2的体积分数如何变化?
化学
请教一道关于化学平衡的题反应N2+
3H22NH3
在恒定容积密闭容器中进行,①反应容器内气体压强不随时间的变化而变化;②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度的比为1:3:2.以上两说
化学
定容积密闭容器中进行”,那么
工业合成氨反应:N2+
3H22NH3
是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ
化学
l N 2 完全反应生成NH
已知N2+
3H22NH3
△H
O,反应速率为V2。对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V
化学
,V 2 减小 D.V 1
在一定温度下密闭容器中发生反应N2+
3H22NH3
若容器体积一定充入He反应速率如何变化?为什么?若压强一定充入He反应速率如何变化?
化学
已知拆开1molH-H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ;形成1molN-H键,会放出能量391kJ,在反应N2+
3H22NH3
中,每生成2molNH3,热量(填:吸收或放出)kJ.
化学
已知拆开1molH–H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ;形成1molN–H键,会放出能量391kJ,在反应N2+
3H22NH3
中,每生成2molNH3,A.放出92kJ热量B.吸收92kJ热量C
化学
J热量 C.放出209
已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2+
3H22NH3
,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol-1,那么N≡N
化学
1 ,那么 N ≡
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