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用离子极化理论解释AgF易溶于水,而AgCl
AgBr
AgI难溶于水,且由AgF到
AgBr
再到AgI溶解度依次减小
化学
由KCl和KBr组成的某混合物,四个同学各取2.00g样品制成水溶液,加入足量稀硝酸后,再加过量的硝酸银溶液,待沉淀完全后过滤,分别得到干燥的AgCl和
AgBr
的混合物质量如下,其中合理的
化学
.66gD、3.96g
大学无机化学题,求
AgBr
在2mol/l的Na2S2O3中的溶解度,已知Ag(S2O3)23-的稳定常数为2.88*10^13
数学
下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH+4)c(Cl-)<1B.向AgCl、
AgBr
的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)变大C.将CH3COONa溶液加入水稀释后
化学
c(CH3COOH)•c(O
眼镜是人们常用的护眼工具,如图是一款变色眼镜的示意图:该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(
AgBr
)和氧化铜.在强光照射下,溴化银分解成溴单质(Br2)和银,玻璃颜色变深,该反应
化学
氧化铜在该反应中起___ 作
已知室温时
AgBr
的溶解度是8.8×10-7mo1/L,MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L,求
AgBr
、MgNH4PO4的溶度积.
化学
在
AgBr
饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中()A.KW减小B.Ag+浓度降低C.Br-浓度降低D.KSP(
AgBr
)增大
化学
已知AgCl、
AgBr
、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10,5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是
化学
).A、AgBr和Ag2C
大学无机及化学分析中的反应,Ag++Br-=
AgBr
这个反应的电池符号
化学
已知φ(Ag+/Ag)和φ(Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V.下列原电池:(-)Ag½
AgBr
½Br-(1.0mol·L-1)Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)½Pt(+)的标准电动势E=0.700V,求
AgBr
的标
化学
AgBr的标准溶度积常数.(
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