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重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226.2kJ·mol-1下列说法中不正确的是[]A.上述反化学

mol -1 下列说法中不

关于.bas,在线等!单位n年前的一个程序,是用basic.exe调用cc.bas文件,进入计算模式,是个dos程序,在命令提示下,输入basiccc回车后即可运行程序,用VB6打开cc.bas是乱码,怎样才能获取程序的源码?N年其他

用记事本、UE、Quick

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：BaSO4（s）+4C（s）高温.4CO（g）+BaS（s）△H1 化学

s）+2C（s）高温 .

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1 化学

.5kJ．moL-1③2C（

Ag(S2O3)2和BaS反应Ag(S2O3)2带三价负电和BaS反应生成Ag2S的反应方程式是? 化学

灼烧过的BaSO4沉淀重0.5013g,其中有少量BaS,用H2SO4润湿,过量的H2SO4蒸发除去,再灼烧,称得沉淀重0.5024g,求BaSO4中BaS的质量分数化学

制备BaCl2和SO3的流程图如下：已知；①BaSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1②BaSO4（s）+4C（s）高温2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到其他

aHSO3溶液．已知在0.1

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=kJ/mol．（2）如化学

l．（2）如图所示装置工作时

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成化学

2CO3等；b．Zn（OH）

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO 化学

等；b．Zn（OH）2与Al

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