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硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条化学

所示．与实验a相比，实验b改

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B.2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O 化学

）+H2O（l）；△H=-5

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达化学

中反应的化学平衡常数相同B.

含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1写出H2S（g）与O2（g）反应产化学

）和H2O（g）的热化学方程

实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol。当放出314．3kJ热量时，SO2转化率最接近于（）。A．40%B．50%C．80%D．90% 化学

　　 D．90%

300℃下，将2molSO21molO2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）能化学

）：c（O2）：c（SO3）

体积相同的甲.乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的其他

. 小于p%D. 无法判断

已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，500C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应化学

ol•L-1•min-1．计

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）图中A点表示，a=．（2）Ea的大小对该反应化学

“无”）影响．该反应常用V2

I、已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.0kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-12SO3（l）⇌2SO3（g）△H=20.0kJ•mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气化学

的热化学方程式______；

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