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写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型.(1)氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气(化学式:NH3)高温高压2NH3化合反应
化学
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的程度相等
化学
都减小,且V正减小的程度小于
(2014•洛阳模拟)氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛.(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2△.2NH3↑+CaCl2+2H2O.(2)工业上氨气可
化学
氮气合成.①该反应的热化学方
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0,已知氨基甲酸铵有以下性质:a.常
化学
铵或碳酸氢铵;
氨在国民经济中占有重要地位.(1)NH3的电子式为(2)实验室中制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca(OH)2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2NH3↑,(3)欲快速制取氨气,
化学
可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究.(1)三氮化铵水解可生成氨气和物质X,X的结构式为.(2)已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,
化学
,向amol•L-1的氨水加
日常用的电池为锌锰干电池,其电极分别为碳棒和锌壳,以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根据叙述试判断下
化学
A.锌锰干电池中Zn为正极,
日常用的电池为锌锰干电池,其电极分别为碳棒和锌壳,以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根据叙述试判断下列说法中正确的是(
其他
电池工作时,电子由碳极经外电
锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可表示为:Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A
化学
A. Zn
常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2,则下列说法中正确的是()A.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极B.电池工作时,阳离子向负极移动C.放电时
化学
子,锌的质量理论上减小6.5
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