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(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H.若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡向移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若使用催化剂,上述反应的△H
化学
在相同的体积和温度下,甲中充
三段式原理(为什么这样解题)N2+3H2=
=2NH3
初始的量13转化的量x3x2x剩余的量1-x3-3x2x这样分析后在进行相应的计算三段式法为什么起始量减变化量等于平衡量变化的时候不考虑逆向反应
化学
反应N2+3H2
=2NH3
达到平衡,保持压强不变,充入N2,平衡逆向移动,我打错了,是充入He气,
化学
碳及其化合物是一类种类繁多的大家族.(1)一定条件下,在某恒容密闭容器内发生下列反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l)△H”、“=”或“
化学
O2)C.容器中气体的压强不
Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值.反应大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3
化学
2000 25
关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).图1表示在
化学
曲线.图3表示在其他条件不变
高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料,工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2
化学
一定量的TiOSO4杂质。将
在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应:N2+3H2⇌2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为()A.v(NH3)=0.06mol.L-1•min-1B.v(H2)=0.04mol.L-1•min-1C.v(
化学
1C. v(NH3)=0.
等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3amol,若保持温度、压强不变,要投入xmolN2,ymolH2(y≥4x)还需投入molNH3,达到平衡时各组分质量百
化学
量与原平衡状态中各组分质量百
到底为什么没生成水.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4这公式什么情况浓还是浠常温下,NH3与浓H2SO4结合成盐:NH3+H2SO4(浓)=NH4HSO4↓+H2ONH4HSO4+H2SO4(浓)=(NH4)2SO4+H2O加热时,浓H2SO4可以氧化NH3:2N
数学
H2SO4可以氧化NH3:2
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