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已知1gHp燃烧生成液态水时放出1下p.99J图热量，以下热化学方程式正确图是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1C．2H2+O2=2H2O△H 化学

H=-571.6kJ•mol

2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量．能正确表示这一反应的热化学方程式是（）A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6kJC．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571. 化学

.6kJD．2H2（g）+O

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD．C(s) 化学

571.6" kJ D．C

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6kJ/molC.2H2+O2 化学

H2+O2=2 H2O；△H

下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1B．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJD．C（s）+O2（g）=C 其他

+O2 （g）=CO2 （g

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反化学

.6升，计算反应过程中放出的

让我纳闷的化学题H2和O2的混合体共10克,点燃后恢复到常温共生成9克水,则原混合体中含有H2和O2各为?水的化学式是H2O.应该H2多O2少呀,为什么答案上却是1g、9g或2g、8g? 化学

呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。(2)1kgNa2O2和1kgKO2与CO2反应生成O2的化学

2 的质量分别为_____

已知过氧化钠与二氧化碳、水的反应方程式：12NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2;22NA2O2+2H2O=4NAOH+O2(气体）现将8.4g二氧化碳和水的混合气体,通入足量的NA2O2中,可得O2（标准状况）2.8升,求原混合气体中二氧化化学

各是多少?

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）K218O2的质量O2的叙述A57gO2的化学

体积为5.6LC114gO2

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