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常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡（填“向左”．“向右”或“不”）移动，试计算溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=．（常温下H2SO3的电离化学

a1=1.0×10-2，K

某待测稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等阴离子，现进行如下实验操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2+与S2-的反应）（1）沉淀C的化学式为化学

（3）若气体A是单一气体，则

某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl-，SO42-，SO32-，CO32-（1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是．（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的化学

沉淀生成，则溶液中肯定存在的

分别含有S2-，SO32-，SO42-，SiO32-的四种溶液，只用一种化学试剂就可以鉴别．这种试剂是．化学

某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子.某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgN 化学

2溶液，产生白色沉淀，该沉淀

下列离子方程式书写正确的是（）A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑C.amolFeI2溶液中通入2amolCl2：2Fe2++4I-+ 化学

+4I-+3Cl2=2I2+

某化工厂车间以KIO3和Na2SO3为原料在酸性溶液里反应,机理过程一般认为分为以下几步:①IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）②\x05IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（快）④I2+H2O+S 化学

+3H2O （快） ④ I2

已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确化学

肯定不含SO42-C.

一道高一化学题帮忙将0.8molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中所得溶液中SO32-和HSO3的物质的量之比为（）A1:3B3:1C2:1D1:2请给详细的过程谢化学

常温下用naoh溶液吸收so2得到PH=9的NaSO3溶液计算溶液中c(SO32-)/c(hSO3-)已知Ka(HSO-1)=6.0x10-8 其他

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