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用两根金属铂作电极,以KOH溶液作电解质溶液,从两极分别通入CH3OH（g）和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH3OH＋8OH――6e―===CO32―＋6H2OB．负极的电化学

2↑C ．标准状况下,通入

A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：请回答下列问题：（1）电解上述滤液时产生G的电极是，其电极反应式为．（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰化学

子方程式：______．（4

完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO( 化学

2O 2 (g)=CuO(s

写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量．（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式．（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电化学

如图为北半球太阳光照图中，虚线分别表示北极圈和北回归线．B点地理坐标为（0°，45°E），经线AO与晨昏线交点为G．回答下列各题（1）此时全球正午太阳高度角分布规律是．（2）此时语文

球自转线速度由小到大排序__

关于以上几个点的分析正确的是（）A、一年中的昼夜变化幅度D点小于F点B、这一天C点比A点先看到日出C、一年中的正午太阳高度角的变化幅度C＞B=G＞A 语文

（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－570kJ·mol-1 化学

2 O(g) ； H="

运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1①上化学

质的量为___mol．②已知

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．（1）已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol②C（s）+12O2（g）化学

的制取原理：C（s）+H2O

Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．化学

适量水蒸气完全反应，生成一氧

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