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共找到 10 与ΔH＝－92 相关的结果，耗时29 ms
c为Na为H⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92
.4kJ·mol－1.反应达到平衡后,测得容器中含有C20.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,总容积为1.0L．①如果达成此平
其他
始的量有以下几种可能,其中不
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
ΔH＝－92
.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应
化学
示，回答下列问题： （1）
已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为[]A.＋184.6kJ/molB.－92.3kJ/molC.－369.2kJ/mol
化学
B. －92.3 k
已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应：HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（）A.＋184.6kJ·mol－1B.－92.3kJ·mol
化学
3 kJ·mol－1
(10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92
．4kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206．4kJ·mol－1②C
化学
CO(g)＋H2O(g) C
已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92
.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放
化学
，测得反应放出的热量为 (
化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92
.4kJ/mol中，已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol。则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/mol
化学
46 kJ/mol C．
Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－92
.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时
化学
容器气体压强为101KPa）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92
.4kJ/mol，据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝。②根据温度
化学
，温度越高，其平衡常数的值越
（12分）已知下列反应：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
ΔH＝－92
.4kJ·mol－1。②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3mol
化学
充入1molN2和3molH
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