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工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）（1）已知在25℃时：①C（石墨）+12O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ•mol-1②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ•mol-1③H2（g）+12O2（g 其他

=H2O（g）△H3=-24

已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1在催化剂作用下，用化学

=-184.60kJ•mol

乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．已知：①（g）+HCl（g）⇌（g）△H1=-54kJ•mol-1②（g）+H2（g）⇌（g）△H2=-121kJ•mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1④ 化学

能数据如表所示：

通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=akJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1③CO2（g）+3H2（g）═C 化学

3OH（g）+H2O（g）△

一道化学题在273k,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强.1.若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中：V（CO）=；V（H2）=2.若剩化学

2的混合气体中V（CO）：V

已知H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL（2）12O2（g）=O（g）△H2=+244.3KJ/moL（3）2H（g）+O（g）=H2O 其他

H2O （g）△H3=___

已知下热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2 其他

（g）△H4=-393.5k

已知热化学方程式：①C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1③H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1 化学

反应④2C（s）+H2（g）

工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ 化学

8.0g水蒸气液化时的能量变

已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)="="2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)="="H2O(1)△H3="-285.8"k 化学

2O(1) △H3 ="

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