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常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2×10-5，KspAgCl=1.56×10-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、N 化学

、NO3－、SO42－、CO

常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10 其他

1.8×10 －10 ，K

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA 化学

含有 N A 个CCl 4

醇的质子化中说H+很容易与醇中氧结合形成质子化的醇,既然H＋已经结合了－OH那么为什么完了以后－OH上面会有一个＋,而不是其他如H2O 化学

在一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(oH）₂（s）↔Ca(oH）₂（aq)↔Ca²＋（aq)+2oH－（aq),向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是（）n（Ca²＋）增大c（C 化学

方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式。②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3 化学

因：____________

下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变C．无论化学

）一定等于1×10 － 7

在0.1mol/L的HF溶液中加水,则溶液中的OH－浓度怎么变?为什么化学

工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低其他

____阳极：_______

（3分）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或，即可制得Fe（OH）3胶体化学

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