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共找到 558 与μmol•l-1 相关的结果,耗时53 ms
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.(1)写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12H2SO4(aq
其他
q)=12Na2SO4(aq
下列有关反应热的说法中,正确的是()A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B.已知中和热△H=-57.3KJ•mol-1,所以1.00mol•L-1H2SO4与稀NaOH溶液恰好完
化学
石)△H=+1.90KJ•m
下列有关反应热的说法中正确的是()A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ•mol-1,所以1.00L1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完
化学
的0.50mol•L-1盐酸
25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
化学
) ΔH=-114.6
中和热实验中,取50ml、0.50mol/L盐酸,50ml,0.55mol/LNaOH溶液,三次实验测得的温度差的平均数为3.4℃,则测出的中和热=kJ•mol-1(结果保留小数点后两位)注:①实验所用的酸、碱溶液密
化学
容;③中和后的溶液的比热为4
.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q
化学
O(l);△ H =-Q
实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑+H2O。已知CH2=CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1。则实验室用C2H5OH(l)制
化学
H2(g)生成1 mol液态
丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料,它也是液化石油气的主要成分.已知:①2C2H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol(1)反应C2H8(g)+5O2(g)=3
化学
O2(g)+4H2O(l)的
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00
化学
0-4 1.00×10-4
利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)
化学
)= CO 2 (g)+
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