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在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．（1）氨水是中学常见的弱碱①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是（填字母序号）．A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵B．P 化学

D．0.1mo

（14分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的电离平衡是和，水解反应为化学

__，水解反应为______

常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是．（2）溶液中共有种不同的微粒．（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是，浓度化学

_．（4）物质的量之和为0.

常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①②③．（2）溶液中含有的微粒是．（3）在上述溶化学

Ⅰ常温下水存在电离平衡，H2O⇌H++OH‑，请回答：（1）若升高温度，电离程度将，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）向其中加化学

填“变大”“变小”或“不变”

28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O==D++OD-,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?（A）0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13（B）将pD=4的DC 化学

4的DCl的重水溶液稀释10

在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN⇌H++CN-．下列说法错误的是（）A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体化学

某温度下重水中存在电离平衡D2O⇌D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100 化学

等于6C. 向30mL0.

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到化学

C ． I －能在

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填化学

”或“中”，下同），NH4H

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