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实验测得二聚甲酸解聚的反应为（HCOOH）22HCOOH，该反应需要吸收60kJ·mol-1的能量。此能量比破坏化学键所需的能量低得多，试解释其中的原因并计算此作用力的作用能。化学

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ．mol- 化学

J．mol-1．（3）氢键一

已知：Ⅰ.4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/molⅡ．A.断开1molO-O键比断开1molN-N键所需能量少448kJB.断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O 化学

的信息可知H2O的沸点比NH

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol-1 化学

）=CH3OH（g）+H2O

已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol；F-F153kJ/mol；H-F565kJ/mol．下列说法正确的是（）A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541kJB.2 化学

气体分解成1 L H2和1

已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．化学

lb/MMscf换算为mg/m3我计算出来的含水量位3.08lb/MMscf,但我需要知道其含量的单位是mg/m3.水的分子量是18g/mol,我所用的天然气分子量是19.21.请问怎么计算啊,结果是多少? 化学

在一定条件下，白磷（P4）与氯气发生反应的热化学方程式如下：Ⅰ．P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H1；Ⅱ．P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H2已知：破坏P-Cl键能所需能量为326kJ•mol-1．试回答下列化学

和氯化氢，亚磷酸的化学式为_

分子量302的物质需要配制1500μmol/L浓度,等于多少mg/L分子量302的物质1500μmol/L等于多少mg/L 化学

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量．（2）（3分）工业制氢气的一其他

是：CO（g）+H2O（g）

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