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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．H2SO3 化学

2+＞H2SO3＞NOB．H

对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中描述正确的是（）A.反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2B.反应中SO2被氧化，I2被还原C.反应中有1mol电子转移，就有0.5molSO2被还原D.H2SO4既是氧化产物，又是化学

国家标准规定工业废气中二氧化硫含量不得超过0.15mg/m3．工业上测量二氧化硫的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．现取某厂废气样品1000m3，用去碘0.508mg，恰好完全反应．试计算该化学

化学反应H2+I2△2HI是一个可逆反应．在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，HI的物质的量（）A．等于4molB．少于4molC．等于6molD．多于6mol 化学

将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为化学

的平衡常数为?答案是20.我

SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2的含量，上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（）A.SO2B.H2OC.HID.I2 化学

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）(1)H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4(2)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(3)3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+ 化学

A．H2SO3>I- >F

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3[ 化学

Fe(NO 3 ) 3

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4--[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O（1）化学

上速三个反应中，属于氧化还原

下列反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B.1mol•L-1NaA1O2溶液和4mol•L-1HCl溶液等体积混合：AlO2++4H+═Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH 化学

加少量Ba（OH）2溶液：N

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