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难溶性盐的标准电极电势和金属离子标准电极电势何时可替换?Ag|AgCl(s),Cl(0.01mol/L)||Ag+(0.01mol/L)|Ag正极E(Ag+/Ag）=标准电极电势Ag+/Ag-RT*ln(1/c(Ag+)正)/F负极E(AgCl/Ag)=标准电极电势A 化学

电势Ag+/Ag - RT*

大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)已知半电池反应:Ag+ + e-=AgAgBr+e- = Ag+Br-为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) 化学

下列原电池中,电动势最大的是：A,（-）Zn/Zn^2+(1mol/L)//Ag+(1mol/L)/Ag(+)B,（-）Zn/Zn^2+(1mol/L)//Ag+(0.1mol/L)/Ag(+)C,（-）Zn/Zn^2+(0.1mol/L)//Ag+(1mol/L)/ 化学

l/L)/Ag(+)D,（-

Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,Eθ值最大的是Ag+/Ag,为什么? 化学

已知AgI的Ksp=a,[Ag(CN)2]-的K稳=b,则反应AgI+2CN-＝[Ag(CN)2]-+I-的平衡常数为A.a*bB.a/b[Ag(CN)2]-的配位方程式是[Ag(CN)2]-=Ag+＋CN-（可逆）还是写成这样Ag+＋CN-=[Ag(CN)2]-?这化学

?这题的答案会因为这个方程式

络合物的稳定常数已知k(稳)[Ag(NO3)2+]=1.610^7已知25℃时,K稳[Ag(NO3)2+]=1.610^7K稳[Ag(CN-)]=1.0*10^21求：（1）浓度均为0.1mol/L的Ag(NO3)2+——NH3混合溶液中Ag+的物质的量浓度（2）其他

浓度均为0.1mol/L的A

物质在水溶液中的行为!在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时（）A.[Ag+]=[cl-]B..[Ag+]=[cl-]=[Ksp(AgCL)]^1/2C.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+]*[cl-]=Ksp(AgCL)D.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+ 化学

*[cl-]>Ksp(AgC

填空题：下列各电极的标准电势值大小顺序：（1）Ag+/Ag(2)AgBr/Ag(3)AgI/Ag(4)AgCl/Ag参考答案上是3》4》2》1；这个是不是错的,不明白啊.这个比较有什么依据?难道只是去查表一类的? 化学

有关配位平衡电对,稳定常数的问题~已知E（Ag+/Ag）=0.799V,Ksp(AgBr)=5.0*10的（-13）次方,E（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）=0.017.试计算（1）[Ag(S2O3)]3-的稳定常数K（2）若将0.10mol的AgBr固体完全溶解化学

1L的Na2S2O3溶液中,

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0．下列说法中不正确的是（化学

某盐溶液的AG=0，PH=7

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