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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2.有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应化学

种化合物中的阴阳离子均具有相

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原化学

④与盐酸反应都只生成一种盐；

若用和分别表示氢、氧元素的原子表示为水分子，以下对分子原子的理解不正确的是（）A．不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大B．水分子中氢、氧原子结合个数比例和其他

子后，氢氧原子的化学性质没有

范德华力和原子间作用力的比较拜托了各位为什么分子半径增大导致范德华力增大,使得分子晶体熔沸点升高.而原子半径增大会导致原子间化学键减弱,使得原子晶体熔沸点降低~.. 化学

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子半径小于氧原子B干冰的熔沸点低干冰为分子晶体C金刚石的熔点化学

ClA. AB. BC.

下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞F③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Na＞Mg＞Al⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．A．②④⑤B．①② 化学

下列说法正确的是（）A．原子半径：N＜P＜SB．熔点：SiO2＞NaCl＞P4（白磷）C．沸点：HF＜HCl＜HBrD．非金属性：O＞S＞Br 其他

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si原子核外最外层电子排布式．C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在化学

）．（3）氧化物MO的电子总

在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是，其单质晶体属于晶体；原子半径最小的原子是，其单质晶体属于晶化学

元素形成化合物的过程： _

金刚石属于晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为（用r表示），金刚石的密度为（用r表示）．化学

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