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同周期主族元素性质递变规律（）A、原子半径减小B、电离能增大C、电负性增大D、均是周期性增大化学

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色化学

强B. Y的简单离子与X的

个人认为,Mg到Al经历的是主族元素,核电荷数增大,电子填到了最外层上,那么屏蔽效应会少一些,那么,核电荷数对原子半径的影响程度要大一些,原子半径减少的就会多.Ca到Ga由于经历了副族,核化学

径的影响程度要小一些那么减少

请问KCaMgAl的原子半径变化规律?我看网上写的是核电荷数越大半径越小那为什么K>Ca>Mg>Al 化学

从Ca到Ga原子半径的减少比Mg到Al的半径减少要大化学

有五种短周期主族元素ABCDE,其中A的原子半径在所有短周期主族元素中最大化学

为什么碳的原子半径比氧的大,而原子比例模型氧比碳大化学

1.同一周期XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是A:原子半径：X>Y>ZB：气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C:非金属性：H>Y>ZD:XYZ三种元素的最高化学

和焰色反应哪个是化学反应 3

原子的体积很小,原子的半径级一般为原子的体积和质量都非常小,原子的半径数量级一般为A100纳米B10纳米C1纳米D0.1纳米物理

已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：As＞C1＞PB热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC还原性：As3-＞S2-＞C1-D酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 化学

＞H 3 PO 4

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