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有关于压强对化学反应速率的影响对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI增大压强、反应速率会不会变?平衡会不会移动? 化学

H2(g)+I2(g)=2HI(g)各组分的物质的量分数或质量分数不变可证明到达化学反应限度为什么化学

增大HI的物质的量,HI分解率不变,体积分数不变是为什么恒温恒容条件下,反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变其他

求下列化学方程式条件,谢谢!SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4 化学

2+2H2O H2SO4

密闭容器中的可逆反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），能说明反应达到平衡的是（）A．容器内压强不变B．单位时间内消耗2molHI，同时生成1molH2C．HI的浓度与I2的浓度相等D．混合气体的颜色化学

对于等效平衡1.用回归定值法的的反应条件为什么是恒温恒容2.用回归定比的反应对2SO4+O2--2SO3为什么条件是恒压（容积可变）3.H2+I2--2HI条件为啥为恒容化学

等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数化学

和,两次加入的反应物的比例相

（2014•崇明县二模）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1molH 化学

in内的平均反应速率v（HI

一个物质既能发生酸碱中和又能发生氧还那个反应先发生存在平衡体系2HI(g)可逆号H2(g)+i2(g)现向其中加少量氨气（我由答案推测是先酸碱中和原题是2014届崇明二模31题）那么类比其它反应化学

氯化铁溶液中通入碘化氢气体最好也把离子方程式说下 2FE3+ +2HI=2FE2+ +I2 +2H+ 错在哪? 化学

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