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K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(H2S)+2c(H2S).为什么关系守恒不是：c(K+)=c(S2-)+c(H2S)+c(H2S)?为什么要乘2? 化学

紫硫细菌的光合作用过程中用H2S代替了H2O，下列相关叙述正确的是（）A.H2S为暗反应提供能量B.H2S被分解为硫分子、电子和氧C.H2S在光合作用中接受电子D.H2S被分解为H+、电子和硫语文

化石燃料开采、加工过程常产生H2S废气，H2S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．（1）写出H2S的结构式．（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式，将少量氨气通入H2S溶化学

体通入FeCl3、FeCl2

H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗?跟HCl+AgNO3=A...H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,H2S的酸性不是小于H2SO4的吗,这不违反了“强酸制弱酸”吗?跟HCl+AgNO3=AgCl 化学

HNO3一样吗

H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44F 化学

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生化学

⑦Cl2能与H2S反应生成

在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离化学

的浓度（mol•L-1）是

根据以下4个反应，确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）①H2S+I2=S↓+2I-+2H+②SO2+2H2S=3S+2H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．A．H2S＞SO2＞I-＞Br-B．I-＞B 化学

-＞Br-B．I-＞Br-＞

H2S溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–).H2S分子溶解在水里,其浓度最大.为什么?Na2S溶液中,c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)＞c(H+).为什么c(Na+)＞c 化学

(S2–)?

1.25℃下,于0.010mol•L-1FeSO4溶液中通入H2S(g)1.25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g),使其成为H2S饱和溶液（c(H2S)=0.10mol·L-1）.用HCl调节pH,使c(HCl)=0.30mol·L-1.试化学

30 mol·L-1.试判断

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