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在一个多反应中,化学平衡常数怎么求,是不是用最终的平衡求,求详解将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反化学

=0.5mol/L ,C(H

根据下列三个反应方程式，判断下列关系正确的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.A.氧化性：FeCl3＞Cl2＞H2SO4＞I2B.还原性：SO2＞HI＞FeCl2＞化学

＞FeCl2＞HClC. 2

已知反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（）A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B、Cl-＞化学

e 2+ ＞Cl - ＞SO

实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI═2H2O+I2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化化学

已知：（1）H2S+I2=2H++2I-+S↓；（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）2I-+Br2=2Br-+I2；（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S＞H2SO3＞化学

＞I-＞Br-B．Br-＞I

(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十I 化学

HI(g)， n(H 2

在密闭容器中发生以下反应：H2(g)+l2(g)===2HI(g),在一定温度下达到平衡,先保持温度和压强不变,再充入一定量的氖气,则反应速率的变化?答案是V正和V逆都不变但我觉得充入了一定量的氖气后,容化学

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g）B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）化学

查阅资料知，2Ag（银白色）+2HI═2AgI（黄色）+H2↑．选用药品和仪器将该反应设计成原电池．回答下列问题．供选用药品和仪器：银片、锌片、石墨、铜片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI 化学

I═2AgI（黄色）+H2↑

I2(g)+H2(g)=2HI（g转化率问题I2(g)+H2(g)=2HI（g）增大HI的浓度书上说转化率不变.那照此推论难道我减少HI的浓度转化率也不变吗总感觉有点问题谁能帮我说说加减产物这转化率怎么看的啊? 其他

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