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某对酸性溶液进行下列操作：①灼烧，火焰呈蓝色；②加BaCl2出现白色沉淀；③浓缩后加浓H2SO4和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是（）A.Na+、SO2-4、NO-3B.K+ 化学

. Na+、NO -3、S

向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为（）A．CuSO4B．AgNO3C．Fe2（SO4）化学

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从化学

应．下列说法正确的是（　　）

检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加Ba 化学

下列说法正确的是（）A.常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀化学

4和KI混合溶液中滴加Pb（

检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2检验Cl－和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32-等杂质离子的干扰.因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接化学

3、BaCO3生成,但这些沉

有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样干燥后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．化学

SO3己有80%变质，则n为

两种液体或一种液体和一种固体,混在一起...如何才能判断是相溶的?还有如何从化学方程式上判断两中物质相互溶解..比如说BaSO4和HCl是否相溶?为什么?从化学方程式上来看BaSO4+2HCl=BaCl2+H2SO4(不化学

..水...气体...即不发

欲证明SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④HCl．必须用到的试剂是（）A.①B.①②C.①③D.①③④ 化学

化学鉴别题HCL.H2SO4.BACL2.NAOH.CUSO4有5瓶失去标签的溶液,分别为HCl.H2SO4.BaCl.NaOH.CuSO4不用任何试剂(包括试纸).用最简单的方法确认它们各是哪种物质,写出简单操作步骤/现象和结论! 其他

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