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酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．你表列出m“部分酸、碱、盐在40℃时的溶解性．”O0ˉNO3ˉClˉCO34ˉSO44ˉ0+-溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca4+微溶溶不微Ba4+溶溶溶不不Cu4+不溶化学

种易分解的酸______；n

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度化学

下列叙述中，正确的是（）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入水化学

溶液的导电性很弱，所以AgC

饱和溶液中存在未电离的溶质吗?比如AgCl饱和溶液中一定存在银固体吗?NaCl饱和溶液中是否也存在NaCl分子、保持溶解平衡?还有个问题、难溶电解质再水中都存在溶解平衡、这句话怎么理解？化学

物质溶解不同的物质为什么有的能在水中溶解,有的不能在水中溶解?溶解度的多少和什么有关,为什么?溶解度的大小是和微粒的大小有关吗？能不能从微观的角度解释一下。化学

40度时的Ca(OH)2溶液降温到20度时,为什么溶解度变了?溶质质量分数都没变,所以溶质,溶剂都不变,溶解的也不变,况且溶液中没有其他溶质,什么都不变,就温度变了,溶解度怎么变了? 化学

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相化学

是关于溶解度问题的先问下溶解度的计算公式是什么?我讲义上写：m溶质/m溶剂=S/100m溶质/m溶液=S/S+100m溶剂/m溶液=100/s+100这三个是什么关系啊.如果是溶解度变形式的话S/100和S/S+100不可能等化学

程和说明在20℃,3.6克食

60C时,KNO3的溶解度为110克,则84克KNO3饱和溶液里含有克水,克KNO3?20C时,KNO3的溶解度为31.6克,要配制20C的KNO3饱和溶液,40克KNO3应溶解在多少克水里40克水里最多溶解KNO3多少克配制40克饱和溶液化学

各多少克

下列叙述正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.强电解质溶液化学

态SO2不导电，但溶于水后导

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