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为什么醋酸钠溶液中通入少量或过量二氧化硫都是生成HSO3-已知H2SO3Ka1=1.54×10的负二次方Ka2=6.3×10的负八次方CH3COOHKa=1.8×10的负五次方那H2SO3一级电离生成HSO3-比CH3COOH酸性强那岂不是和强酸
化学
吗 感激不尽
关于酸碱溶液混合的化学题目(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性,(酸碱中)溶液中c(CH3COOH-)c(NA+)(>,
化学
下列物质的水溶液能导电,且属于非电解质的是()A.SO2B.Cl2C.CH3CH2OHD.CH3COOH
化学
钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH.从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是(从难到易的顺序)()A.①②③B.②③①C.③①②D.
化学
关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H答案中没有选这个反应,为什么
化学
已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)
化学
mol -1 1/2H 2
在量热计中(如图)将100mL0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0K升高至300.7K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J•K-1,溶液
化学
L-1,生成溶液的比热容c=
下列描述正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则NaOH和CH3COOH反应的中和热△H=-57.3kJ/molB.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g
其他
2CO2(g)反应的△H=-
.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q
化学
O(l);△ H =-Q
写出下列化学反应方程式:(1)苯酚钠溶液中通入CO2(2)乙酸与甲醇发生酯化反应CH3COOH+CH3OH浓硫酸△CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH浓硫酸△CH3COOCH3+H2O(3)实验室制乙烯CH3-CH2-OH浓硫酸170℃CH2=CH2
化学
2=CH2↑+H2OCH3-
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