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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3．（1）配位键的形成条件是．（2）在NH3•BF3中，原子提供孤对电子，原子接受电子．（3）写出NH3•BF3的结构式并用“→”标出配位键化学

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3•H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3•H2O的起始浓度为1mol•L-1[提示：NH3•H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3•H2O）可近似视为仍等于1mol•L-1]；则平衡时c 化学

温度下，向一个5L的密闭容器

标况下,容积为Vml的烧瓶充满NH3（1）若集满空气该烧瓶为ag,集满NH3时的质量为（）g（2）烧瓶中气体的原子总数是（）个（3）将烧瓶中NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,假设NH3没损失,该溶液质量分化学

充：a- 3V/5600VN

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入的物质的量其他

则Z=______．②若X=

NH3的体积分率为3%的空气-NH3混合气,用水吸收其中的NH3.塔压为202.16KPa,NH3再水中的溶解关系服从亨利定律,再操作温度下平衡关系为p*=266x(KPa).是求离塔氨水的最大浓度,以c表示之.（答案c=1.267kmol 化学

急急急第1题NH3极易溶于水的原因在于（）.A、NH3是极性分子B、NH3和H2O都是极性分子,相似相溶C、H2O是极性分子D、NH3和H2O都是极性分子,都含有氢键,相似相溶第2题色散力存在于（）.A 化学

C、极性分子之间 D、所有

帮帮忙在NH3的水解平衡NH3+H2ONH4++OH-中,为使[OH-]2.在NH3的水解平衡NH3+H2ONH4++OH-中,为使[OH-]增大,可行的方法是（）A.加H2OB.加NH4ClC.加HAcD.加NaClE.加HCl 化学

加HCl

物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度．下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是（）A．用NH3制硝酸B．用浓盐酸检验NH3是否收化学

亚硝酸盐与钴(III)形成的一种配合物[CO(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下:COCl2·6H2O[Co(NH3)5NO2]Cl2[CO(NH3)5NO2]Cl2(1)CO基态核外价电子排布式为。(2)配合物[CO(NH3)5C1]C12中与CO3+形成配位键的化学

NH3)5C1]C12中与C

t摄氏度时,向密闭熔器中加入2molN2和6molH2合成NH3,达到平衡时测得NH3的体积分数为m.若改变起始加入量.使上述反应平衡后.NH3的体积分数仍为m(N2.H2和NH3的加入量用xyz表示)则xyz分别满足(1)恒温化学

0.75mol则y=( )z

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