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（1）在压强为O．1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、压强的关系如化学

件不变的情况下，向容器中增加

工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO 化学

则该反应的平衡常数为___（

工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学化学

下列反应制备甲醇：CO（g）

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c（均为正值，单位均为kJ•mol-1）．则反应2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓变为（）A.（2b+2c-a）kJ•mol-1B.（a-2b-2c）kJ•mol 化学

+c-a） kJ•mol-1

（2014•长沙模拟）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ 化学

2CH3 OH（g）+3O2

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该化学

恒容条件下，容器内的压强不发

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景．（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）化学

燃料提供动力，已知这两种物质

研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g 化学

CO2和H2为原料合成甲醇的

帮我把易燃品燃烧的方程式配平（如：氢气燃烧2H2+O2==2H2O甲烷燃烧CH4+2O2==2H2O+CO2）1丁炔燃烧C4H8+O2==点燃==H2O+CO22二氟乙烯燃烧C2H2F2+O2==点燃==H2O+CO2+HF3四氟乙烯燃烧C2F4+O2==点燃==CO 化学

2==点燃==CO2+HF4

在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率，所得数据如表所示实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1c（NO）c（H2）16.00×10-31.00×10-33.19×10-326.00×10-32 化学

00×10-36.38×10

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