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关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反化学

平衡应该正向移动吗?那这个反

一定温度下的密闭容器中,发生2SO2+O2==2SO3的可逆反应,达到化学平衡时（1）充入SO3,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、转化率如何变化?（2）充入SO2,平衡向哪个方向移动,平衡后SO3的浓度、其他

一道化学平衡题、（2007东城上测）将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H 化学

一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2：3：4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少化学

在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）,2min末测得容器中有7.2molSO2.求.2min末SO3的浓度.2SO2（g）+O2（g)==2SO3(g）始：8mol4mol0转：7.2 其他

7.2 mol 3.6mol

在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（）A.平衡右移，K不变，SO2转化率增大B.平衡右移，K变大，O2转化率减小化学

转化率增大

化学平衡移动恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,但考虑到压强增大,平衡又应该正向移动,这是不是有点矛盾,如果解释为加入SO3没化学

呢N2+3H2＝2NH3恒温

SO2在空气中怎样生成H2SO4少量SO2在空气中在催化剂作用下生成H2SO4与之有区别吗?难道不是SO2在空气中(SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+O2=H2SO4)而催化中(2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4)不是这样吗? 其他

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，当反应达到平衡时可能的数据是（）A.c（SO 其他

. c（SO2）=c（SO3

反应2SO2+O2==2SO3中,增大O2浓度,达到平衡后,SO3的浓度一定增大,对么? 语文

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