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N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 化学

对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度可以增加正反应速率吗? 化学

反应N2+3H2=2NH3(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加（正）催化剂F.增大化学

在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：（1）N2的转化率和这段时间化学

开始时压强的比值（3）该温度

在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率其他

急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始浓度为3mol/L N2的起始浓度为1mol/L 3秒后NH3的浓度为0.1mol/L 求：3秒后 N2的体积分数（容器为1L,保持不变）化学

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K,30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）答案是D（..其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值化学

应向着正反应方向进行,H2不

关于化学平衡：密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】化学

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 化学

可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A. 3v正（N2 ）=v正（H2 ）B. v正（N2 ）=v逆（NH3）C. 2v正（H2 化学

v逆（H2 ）

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