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共找到 81 与△H=-110 相关的结果，耗时7 ms
下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+12O2（g）=CO（g）
△H=-110
.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能
其他
与反应体系的始态和终点状态有
下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（）A.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB.C（s）+12O2（g）═CO（g）
△H=-110
.5kJ/molC.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m
化学
.6kJ/molD. H2
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/molB．C（s）+12O2（g）=CO（g）
△H=-110
.5kJ/molC．H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molD
化学
/molD．2C8H18+（
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/molB.C（s）+O2（g）═CO（g）；
△H=-110
.5kJ/molC.H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8
化学
8 kJ/molD. 2C
下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（）A．C（s）+12O2（g）=CO（g）
△H=-110
.5KJ/molB．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/molD．
化学
．H2（g）+12O2（g）
下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（）A.C（s）+12O2（g）=CO（g）
△H=-110
.5kJ/molB.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/molC.H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molD.
化学
kJ/molD. C8H
已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+12O2（g）=CO（g）
△H=-110
.5KJ/moL，④
化学
2 O2（g）=
下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)CO(g)；ΔH=-110.5kJ／molB.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ／molC.H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=-241.8kJ／molD.C8H1
化学
(g) H 2 O(g)
已知：①C（s）+12O2（g）═CO（g）；
△H=-110
.5kJ•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.-283.01kJ•mol-1B.+172.51kJ•m
化学
1 kJ•mol-1C.
已知：①C（s）+12O2（g）═CO（g）
△H=-110
.5kJ•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1则反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．-283.01kJ•mol-1B．+504.00kJ•mo
化学
．+504.00 kJ•mo
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