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共找到 6 与△H=-242kJ/mol 相关的结果,耗时0 ms
能源是人类生存和发展的重要支柱,研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义,已知下列热化学方程式①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)
△H=-242kJ/mol
化学
2O(l)△H=-572kJ
298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ?mol
化学
-1 B.H 2 O(g)=
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ/mol,断开1molO===O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH—H键所吸收的能量为()A
化学
吸收的能量为 ( )
关于盖斯定律的题反应热工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知在25℃时:(1)C(石墨)+O2(g)=CO(g)△H=-111KJ/mol(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242KJ/mol
化学
) C(石墨)+O2(g)=
已知:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)
△H=-242kJ/mol
,断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH-H键所吸收的能量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
化学
kJ
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:△H=+67.7kJ·mol-1△H=-543kJ·mol-1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1(1)肼和反应的热
化学
和反应的热化学方程式为:__
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