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以下是部分共价键键能数据：H-S364KJ/mol,S-S266KJ/mol,S=O522KJ/mol,H-O464KJ/mol.(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+2H2O(g);H变化：-QKJ/mol,反应产化学

反应产物中的S实为S8,实际

已知273K时有反应：4C（g）⇌2A（g）+B（g）△H=-QkJ/mol在相同温度条件下，向一密闭容器中通入4molC达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入2molC达到平衡时，放出的热化学

12B．Q2=Q12C．Q2

在密闭容器中，1molSO2和0.5molO2在催化剂的作用下发生以下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-QkJ・mol-1。有关该反应的热效应的说法正确的是（）。A.放出热量QkJ 化学

B.吸收热量QkJ・mol

在密闭容器中，1molSO2和0.5molO2在催化剂的作用下发生以下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-QkJ?mol-1。有关该反应的热效应的说法正确的是（）。A.放出热量QkJ?mol-1 化学

B.吸收热量QkJ?mol

一到化学题,问了好多人,答案都不一样,到底是选什么已知在一定情况下,2SO2+O2==2SO3；△H=－QkJ/mol.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出热量为Q1；向另一个相同化学

,在相同条件下达平衡时吸收的

可逆反应mA（g）⇌n（B）+pC（s））△H=QKJ•moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A.m>n，Q<0B.m>n+P．Q>0C.m>n，Q>0 化学

向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法化学

B．反应物的浓度：a

已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5mol•L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（）A.-8QkJ•mol-1B.-4QkJ•mol-1 化学

l-1D. -16Q kJ

一定量的乙烷气体燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，产生的CO2与19.2g镁恰好完全反应，则乙烷燃烧的热化学方程式为．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则乙烷燃烧生成水蒸气的化学

在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的化学

；若平衡后再升高温度,混合气

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