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（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；
△H1=571
.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=kJ/mol．（2）如
化学
l．（2）如图所示装置工作时
制备BaCl2和SO3的流程图如下：已知；①BaSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+BaS（s）
△H1=571
.2kJ•mol-1②BaSO4（s）+4C（s）高温2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到
其他
aHSO3溶液．已知在0.1
通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
△H1=571
.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3
化学
：CH4（g）+H2O（g）
通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
△H1=571
.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3
化学
：CH4（g）+H2O（g）
已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸
化学
2.44kJ；④4.88kJ
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1②CH4（g）+12O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•m
化学
J•mol-1③CH4（g）
通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131
化学
制氢：CH4（g）+H2O（
世界能源消费的90%以上依靠化学技术．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1H
化学
（g）△H3=+44.0kJ
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C（石墨，s）+O2（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ•mol-12H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl•mol-12C2H2（g）+
化学
）+2H20（1）△H3═一
甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH
化学
CH3OH(l)===CH3
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2
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