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世界能源消费的90%以上依靠化学技术．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1H
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世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=___
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为___；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．
加入___（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为___mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的___（填“正”或“负”）极，B极区电解液为___溶液（填化学式），该离子交换膜是___（填“阳”或“阴”）离子交换膜．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=___
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为___；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．
加入___（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为___mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的___（填“正”或“负”）极，B极区电解液为___溶液（填化学式），该离子交换膜是___（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
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（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=___
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为___；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．
加入___（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为___mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的___（填“正”或“负”）极，B极区电解液为___溶液（填化学式），该离子交换膜是___（填“阳”或“阴”）离子交换膜．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=___
（2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为___；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．
加入___（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为___mL．
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如2图．已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的___（填“正”或“负”）极，B极区电解液为___溶液（填化学式），该离子交换膜是___（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
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▼优质解答
答案和解析
（1）已知：①C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1则：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）可以是①+②×...
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