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下列关于砷（33As）元素的叙述中，不正确的是（）A.在AsCl3分子构型为三角锥形B.Na3AsO4溶液的pH大于7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低D.砷元素的相对原子质量为75，由此化学

下列说法正确的是（）A．互为手性的分子具有相似的性质，故生产药物时不必分离B．NF3分子立体构型为三角锥形，是极性分子C．N2O和CO2互为等电子体所以化学性质相似D．酸性：HClO＞HC 化学

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3NBr3＞NCl3＞NF3．分子的空间构型是三角锥形其他

与叠氮化物、氰化物形成配合物

在氯化钠晶胞中，与每个Na+距离最近且相等的几个Cl-所围成的空间构型为A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形化学

在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间构型是（）A、正四面体形B、正六面体形C、正八面体形D、三角锥形化学

氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是什么原因化学

下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形其他

ICl2-的分子构型,在线等不是有5对电子吗,那么要么是三角双锥,要么是T型,可三角双锥无孤电子对,T型有2对孤电子对,ICl2-中有3对孤电子对,那么它算三角双锥还是T型,第一个I是碘，cl是氯，并写化学

（Ⅰ）给出两块相同的正三角形纸片（如图1，图2），要求用其中一块剪拼成一个正三棱锥模型，另一块剪拼成一个正三棱柱模型，使它们的全面积都与原三角形的面积相等，请设计一种数学

小；（Ⅲ）（本小题为附加题

如图，现有正三角形纸板150个，长方形纸板180个，正三角形的边长等于长方形的一边长，一个数学兴趣小组的同学想利用这些材料做成正三棱柱和正三棱锥模型共60个（两种模型都要求有）数学

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