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下列分子属于极性分子的是()A.H2O分子(角形：)B.CO2分子(直线型：O=C=O)C.BCl3分子(平面三角形)D.NH3分子(三角锥形) 化学

)

PH3分子的空间构型是（）A.直线形B.三角锥形C.四面体形D.平面三角形化学

PH3分子的空间构型是（）A.直线形B.三角锥形C.四面体形D.平面三角形化学

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形其他

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.H2S分子中，S为sp杂化，化学

PH3分子的空间构型是三角锥形而不是平而正三角形，最充分的理由是A.PH3分子是极性分子B.PH3分子内二个价键的键氏和键能均相等C.PH3分子内=个P-H键的键长相等，键角均为93.6°D.PH3分子内二个P 其他

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学化学

电子体，写出E的氧化物的化学

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学化学

电子体，写出E的氧化物的化学

用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120°C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109. 化学

ⅠD、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）化学

出该元素的任意3种含氧酸的化

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