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常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 其他

_，浓度为0.002mol/

下列水溶液的浓度均为0.1mol．L-1，其中溶液pH最小的是（）A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.NaHSO4溶液D.NH4Cl溶液化学

常温下,将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液.用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系.微粒中浓度为0.01molL的是浓度为0.002molL的是物质的量之和为0.01mol的两种微粒是哪两种微粒物质的化学

ol

已知0.1mol/LH2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．下化学

下列各项排序正确的是（　　）

常温下，下列说法正确的是（）A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大B．物质的量浓度均为0.1mol•1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na+）＞（CH3COO-）C．某浓度的氯化铵其他

c（H+）＞c（OH-）D．

某温度下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中共有种不同的微粒，溶液中除水分子外，还存在的分子为：，用离子方程式表示该分子产生的原因：；（2）这些化学

0.002mol•L-1的是

常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．（1）溶液中共有种不同的粒子．（2）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是、．化学

常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：、、．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是．（3）该溶液中物质的量之和为1m 化学

_．

（14分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的电离平衡是和，水解反应为化学

__，水解反应为______

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．均为0.10mol•L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀化学

H前者一定大于后者D．25℃

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