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滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．请回答下列问题：（1）若学生分组实验需化学

H溶液，配制所需溶液时必需的

下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液化学

+ )有如上图2变化关系

（2014•烟台二模）图一中曲线l表示在最适温度、最适pH条件下时间与生成物量的关系；图二中曲线2表示在最适温度、最适pH条件下，底物浓度与酶促反应速率的关系．据图分析正确的是（语文

少后，图示反应速率可用曲线6

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

过点（根号2,0）引直线l与曲线y=根号下(1-x^2)相交于A,B两点,O为坐标原点,当三角形AOB的面积取最大值时,直线l的斜率等于A.根号3/3 B.-根号3/3 C.正负根号3/3 D.-根号3 数学

12．T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是（ D ）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后,将容器体积压缩为1 L,平衡向正反应化学

（g）,平衡常数K=40D．

设曲线弧L为x^2+y^2=ax(a＞0)从点A(a,0)到点O(0,0)的上半圆弧,求∫(e^xsiny-ay+a)dx+(e^xcosy-a)dy∫下面有个L,e^xsiny是e^x乘以siny 数学

f''(x)+f'(x)/x=lnx/x求f(x)?这个是关于曲线积分中的一道题若f（x）满足积分∫[lnx-f'(x)]y/xdx+f'(x)dy=0,其中f（x）村在二阶连续导数,f(1)=f'(1)=0,L（接上∫,在∫下侧,好像属于范围）L是半平面x>0内任数学

0内任意光滑闭曲线.试求f(

室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3•H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中化学

25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）B.点②所化学

中：c（HC2O4-）+2c

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