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将0.2mol/L的醋酸钾溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中微粒(除水分子)浓度大小关系?
化学
下列叙述正确的是()A.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶
化学
结果偏低
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为(
化学
a的代数式表示).
常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.0.01mol•L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1B.PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)&
化学
)>c(A-)>c(OH-)
将0.2mol/LHA溶液与0.1mol⋅L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白):①混合溶液中c(A-)c(HA);②混合溶液中c(HA)+c
化学
(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH7,c(OH-)c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”
化学
溶液由pH=3的HA溶液V
在25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是A.c(HA)+c(A-)=c(N
化学
a + )-c(A - )=
下列说法错误的是()A.常温下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol•L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3CO
化学
H3COOH溶液混合,混合后
化学质子守恒,1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,写出质子守恒式(麻烦详细点)2.0.1mol/LHA(弱酸)与0.05mol/LNaOH等体积混合,请写出质子守恒式(麻烦告诉我怎么写,不要那种加加
其他
+完全水解生成氢氧化铁胶体粒
(2014•四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol/LCH3CO
化学
溶液与10mL 0.1mol
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