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已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（化学

2、ZnO

硝酸铜是常用的一种无机化学试剂（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，化学

氢氧化物开始沉淀时的

工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中化学

c．Cu

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,试解化学

氧化产物是H2O还是O2,为

使Fe3+完全水解加FeO调节pH可以么?为什么答案没给溶液中有Fe3+Cu2+Fe2+使Fe3+水解出来化学

工业上为从铁钴镍合金废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Co2+、Ni2+分离的目的化学

不使Co 2+ 、Ni 2+

在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2.在提纯时为了除去Fe2,常加入H2O2做氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,然后再加入适当NaOH调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以化学

3 而不损失CuSO4的目的

工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达其他

要实现上述氧化过程，可采用加

为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（其他

nCO3D．NaOH溶液

为使Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是.“较完全地化学

.7、pH4.5、pH6.”

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