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下列说法错误的是（）A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka•Kh=KwC．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形化学

什么物质容易发生水解反应,弱酸和弱碱么?容易电离的物质为什么不易发生水解反应? 化学

弱电解质电离不一定是吸热为什么考试中还算错?高中化学各自教材和资料上都明白地写着电离一般是吸热过程,并且由于温度对电离常数影响很小所以一般不考虑热效应对平衡常数的影响.这化学

离常数是先增大后减小,25度

物化实验“分光光度法测定弱电解质的电离常数”的实验选用的是甲基红；在计算混合溶液A,B的浓度时,A溶液浓度为正值,B溶液浓度为负值,检查过很多遍没有计算错误,会是什么原因? 化学

问一个关于物理声音传播的既然说声音在不同介质中转换会减弱,还会反射,所以能用关门的方式减弱噪音,那么“土电话“传声怎么解释?最近学物理学到.希望有知道的人能较为严谨的回答一物理

为什么弱电解质电离时,用可逆符号代替“=”弱电解质在遇水或熔融状态下，能够部分电离，可逆符号表示;处在一个动态的平衡状态,可是电离时也有负方向反应发生么？化学

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH−、HCO−3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往化学

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强．已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱化学

确的是（　　）A. B.

酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关．如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc 化学

O3的酸性强弱，应选用何种试

为什么HAC在水中是弱电解质,而在液氨中则变为强酸呢?简称拉平效应! 化学

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